九年级化学 揭示燃烧奥秘 —— 初步认识燃烧 本小节是 “燃烧与灭火” 知识模块的基础，核心是理解燃烧的本质、条件及基本特征，为后续学习灭火原理和燃料利用奠定基础。 一、燃烧的定义 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 关键词解读： 反应物：必须有可燃物和氧气（或空气，氧气是核心助燃物）； 现象：伴随发光、放热（二者缺一不可，如灯泡发光放热但无氧化反应，不属于燃烧）； 本质：属于氧化反应，但比缓慢氧化（如铁生锈、食物腐烂）更剧烈。 二、燃烧的三个条件（缺一不可） 通过经典的 “白磷与红磷燃烧对比实验” 可验证燃烧的条件，实验装置及现象如下： 实验对象 实验环境 实验现象 结论 铜片上的红磷 室温、接触空气 不燃烧 温度未达到红磷的着火点（红磷着火点约 240℃） 铜片上的白磷 室温、接触空气 燃烧 白磷是可燃物、接触氧气、温度达到其着火点（白磷着火点约 40℃） 热水中的白磷 热水中、隔绝空气 不燃烧 未接触氧气 热水中的白磷（通入氧气） 热水中、接触氧气 燃烧 满足可燃物、接触氧气、温度达着火点三个条件 由此总结燃烧的三个必要条件： 存在可燃物：能与氧气发生燃烧反应的物质，如木材、汽油、纸张、甲烷等（注意：不是所有物质都能燃烧，如石头、玻璃、水等不可燃）； 与氧气（或空气）充分接触：氧气是多数燃烧的助燃物，隔绝氧气可阻止燃烧； 温度达到可燃物的着火点：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性，不能被降低（如用扇子扇煤炉，是通过空气流动提供更多氧气，而非降低煤的着火点）。 三、燃烧的基本特征 发光放热：这是燃烧最直观的现象，如蜡烛燃烧发光、木炭燃烧放热； 剧烈反应：反应速率快，区别于缓慢氧化； 生成新物质：属于化学变化，如木炭燃烧生成 CO₂、氢气燃烧生成 H₂O。 四、燃烧的利与弊 有利方面： 提供热能（如取暖、做饭）和光能（如蜡烛照明）； 工业生产中提供动力（如内燃机燃烧燃料驱动机械）； 用于金属冶炼（如焦炭燃烧还原铁矿石）。 有害方面： 失控的燃烧会引发火灾，造成财产损失和人员伤亡； 部分燃料燃烧会产生有害气体（如煤燃烧生成 SO₂、CO 等），污染空气。 五、易错点辨析 误区：“只要有氧气，物质就能燃烧”→ 纠正：还需是可燃物且温度达着火点； 误区：“降低着火点可灭火”→ 纠正：着火点是物质固有属性，灭火是降低温度至着火点以下，而非改变着火点。