九年级化学 揭示燃烧奥秘 —— 探究氧气性质 本小节内容是认识氧气的核心知识点，既衔接了燃烧的条件，又为后续学习氧化反应、制取氧气奠定基础，整体可分为氧气的物理性质、氧气的化学性质、相关实验探究三大模块。 一、氧气的物理性质 氧气（O₂）是一种无色、无味的气体，其物理性质具有以下特点： 密度：标准状况下，氧气的密度为 1.429g/L，略大于空气的密度（1.293g/L），因此收集氧气时可采用向上排空气法。 溶解性：不易溶于水（1L 水中大约能溶解 30mL 氧气），这也是实验室用排水法收集氧气的依据。 状态变化：在压强为 101kPa 时，氧气在 - 183℃时会变为淡蓝色的液体，在 - 218℃时会变成淡蓝色的雪花状固体，该性质属于物理变化。 二、氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性（支持燃烧）和氧化性，能与多种物质发生氧化反应（包括燃烧和缓慢氧化），具体反应如下： 1. 与非金属单质的反应 反应物 反应条件 实验现象 文字表达式 注意事项 木炭 + 氧气 点燃 ①在空气中发红，在氧气中剧烈燃烧，发出白光；②放出热量；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 + 氧气 点 燃 二氧化碳 木炭应由瓶口向下缓慢伸入集气瓶，防止氧气受热逸出 硫 + 氧气 点燃 ①在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；②放出热量；③生成有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 点 燃 二氧化硫 集气瓶底部需放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气 红磷 + 氧气 点燃 ①产生大量白烟；②放出热量；③生成白色固体 磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷 红磷需过量，保证氧气完全反应 2. 与金属单质的反应 反应物 反应条件 实验现象 文字表达式 注意事项 铁丝 + 氧气 点燃（需系火柴引燃） ①在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；②放出大量热；③生成黑色固体 铁 + 氧气 点 燃 四氧化三铁 集气瓶底部需放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 镁条 + 氧气 点燃 ①发出耀眼白光；②放出大量热；③生成白色固体 镁 + 氧气 点 燃 氧化镁 实验时需用坩埚钳夹持镁条，防止烫伤 3. 与化合物的反应（补充） 以蜡烛为例： 反应条件：点燃 实验现象：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，发出白光，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：石蜡 + 氧气 点 燃 二氧化碳 + 水 三、核心实验：氧气的性质验证实验总结 共性规律：可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 反应本质：所有与氧气的燃烧反应都属于氧化反应，且均为放热反应；同时，这些反应也属于化合反应（蜡烛燃烧除外，因为生成物有两种）。 氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气（利用氧气的助燃性）。 四、易错点辨析 误区：“氧气具有可燃性”—— 错误，氧气仅能支持燃烧（助燃性），自身不能燃烧，不能作为燃料。 误区：“所有物质在氧气中都能燃烧”—— 错误，如金、铂等不活泼金属在氧气中无法燃烧。 误区：“铁丝在空气中能燃烧”—— 错误，铁丝在空气中只能被烧红，无法达到燃烧的条件（氧气浓度不足）。